Valência (química)

No mundo de hoje, Valência (química) adquiriu uma relevância inesperada. O seu impacto tem sido sentido em todas as áreas da sociedade, desde a política à cultura, tecnologia e economia. É impossível ignorar a sua presença, pois os seus efeitos podem ser observados no dia a dia de milhões de pessoas em todo o mundo. Portanto, é imperativo aprofundar-se em suas implicações e compreender o papel que desempenha hoje. Este artigo pretende explorar as diferentes facetas de Valência (química), analisando a sua influência e as suas repercussões em diferentes áreas, de forma a lançar luz sobre um fenómeno em constante evolução.

Na química, valência é um número que indica a capacidade que um átomo de um elemento tem de se combinar com outros átomos, capacidade essa que é medida pelo número de elétrons que um átomo pode dar, receber, ou compartilhar de forma a constituir uma ligação química. Isto está relacionado com o número de espaços omissos nas camadas eletrônicas do átomo. Os adjetivos que descrevem as valências atômicas usam prefixos gregos, como mono, bi, tri e tetra para as valências respectivamente iguais a 1, 2, 3, 4. Grupo dos elementos principais que são os metais geralmente possuem apenas uma valência, igual ao número de elétrons na camada de valência. Metais de transição freqüentemente possuem diversas valências (veja lista abaixo).

O termo valência não significa o mesmo que o termo número de oxidação. Para um símples composto iônico o número de oxidação de um metal será geralmente igual ao de valência, embora para compostos covalentes que envolvem não-metais haja frequentemente uma diferença.

Lista

Lista de distribuição eletrônica comuns para os primeiros 103 elementos em ordem de número atômico:

Número atômico Nome do elemento Distribuição eletrônica
1 Hidrogênio 1
2 Hélio 2
3 Lítio
4 Berílio 2
5 Boro 3
6 Carbono 2, 4
7 Nitrogênio 3, 5
8 Oxigênio 2, 6
9 Flúor 2, 7
10 Neônio 0
11 Sódio 1
12 Magnésio 2
13 Alumínio 3
14 Silício 4
15 Fósforo 3, 5
16 Enxofre 2, 4, 6
17 Cloro 1, 3, 5, 7
18 Argônio 0
19 Potássio 1
20 Cálcio 2
21 Escândio 3
22 Titânio 3, 4
23 Vanádio 2, 3, 4, 5
24 Crômio 0, 2, 3, 6
25 Manganês 2, 3, 4, 6, 7
26 Ferro 0, 2, 3
27 Cobalto 2, 3
28 Níquel 0, 2, 3
29 Cobre 1, 2
30 Zinco 2
31 Gálio 2, 3
32 Germânio 4
33 Arsênio 3, 5
34 Selênio 2, 4, 6
35 Bromo 1, 3, 5, 7
36 Criptônio 0
37 Rubídio 1
38 Estrôncio 2
39 Ítrio 3
40 Zircônio 4
41 Nióbio 3, 5
42 Molibdênio 0, 2, 3, 4, 5, 6
43 Tecnécio 2, 3, 4, 6, 7
44 Rutênio 0, 3, 4, 6, 8
45 Ródio 3, 4
46 Paládio 0, 2, 4
47 Prata 1, 3
48 Cádmio 2
49 Índio 1, 3
50 Estanho 2, 4
51 Antimônio 3, 5
52 Telúrio 2, 4, 6
53 Iodo 1, 3, 5, 7
54 Xenônio 0
55 Césio 1
56 Bário 2
57 Lantânio 3
58 Cério 3, 4
59 Praseodímio 3
60 Neodímio 3
61 Promécio 3
62 Samário 2, 3
63 Európio 2, 3
64 Gadolínio 3
65 Térbio 3
66 Disprósio 3
67 Hólmio 3
68 Érbio 3
69 Túlio 2, 3
70 Itérbio 2, 3
71 Lutécio 3
72 Háfnio 4
73 Tantálio 3, 5
74 Tungstênio 0, 2, 4, 5, 6
75 Rênio 1, 4, 7
76 Ósmio 0, 2, 3, 4, 6, 8
77 Irídio 3, 4
78 Platina 0, 2, 4
79 Ouro 1, 3
80 Mercúrio 1, 2
81 Tálio 1, 3
82 Chumbo 2, 4
83 Bismuto 3, 5
84 Polônio 2, 3, 4
85 Astato 1, 3, 5, 7
86 Radônio 0
87 Frâncio 1
88 Rádio 2
89 Actinídio 3
90 Tório 4
91 Protactínio 4, 5
92 Urânio 3, 4, 5, 6
93 Netúnio 2, 3, 4, 5, 6
94 Plutônio 2, 3, 4, 5, 6
95 Amerício 2, 3, 4, 5, 6
96 Cúrio 2, 3, 4
97 Berquélio 2, 3, 4
98 Califórnio 2, 3, 4
99 Einstênio 2, 3
100 Férmio 2, 3
101 Mendelévio 2, 3
102 Nobélio 2, 3
103 Laurêncio 3

Ver também

Referências

Bibliografia

  1. AMARAL, Luciano do, Química, Edicoes Loyola ISBN 8-515-01241-3
  2. Sebastião Formosinho, Nos Bastidores da Ciência. 20 anos depois, Imprensa da Univ. de Coimbra ISBN 9-898-07409-4